O padrão central de aumento do número de carbonos (homólogos, estruturas semelhantes): De modo geral, à medida que o número de átomos de carbono em uma molécula de hidrocarboneto alifático aumenta, o ponto de fusão geralmente mostra uma tendência ascendente gradual. A principal razão é que a massa molecular relativa aumenta e as forças de van der Waals entre as moléculas se fortalecem gradualmente. Exemplos para verificar isso:
Tabela: Nome|Número de átomos de carbono|Ponto de fusão (grau)
Etano|2|-183,3
Propano|3|-187,7
Butano|4|-138,4
Pentano|5|-129,7
O propano apresenta ligeiras flutuações devido ao arranjo dos cristais, mas a tendência geral ainda segue o padrão crescente.
O padrão do mesmo número de átomos de carbono (isômeros, mesma massa molecular relativa): Quando os hidrocarbonetos alifáticos têm o mesmo número de átomos de carbono (ou seja, são isômeros), o padrão é: quanto mais ramificações, menor o ponto de fusão. Isso ocorre porque mais ramificações levam a um arranjo molecular menos compacto, a forças intermoleculares mais fracas e, portanto, a um ponto de fusão mais baixo.
Notas Especiais
Além das regras acima, outros dois pontos requerem atenção especial:
Embora o neopentano tenha 5 átomos de carbono (dentro da faixa líquida típica), ele é gasoso à temperatura ambiente e seus pontos de fusão e ebulição são inferiores aos do pentano de cadeia-reta, em conformidade com a regra de que quanto mais ramificado o isômero, menores os pontos de ebulição e fusão;
Todos os hidrocarbonetos alifáticos têm densidade menor que a da água, propriedade que não muda com o número de átomos de carbono.